Varför skilde sig formen på titreringskurvan för titreringen av stark syra mot stark bas och svag syra vs stark bas?

2024 Författare: Stanley Ellington | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 00:23

Generalen form av titreringskurvan är samma, men pH vid ekvivalenspunkten är annorlunda . I en svag syra - stark bastitrering pH är större än 7 vid ekvivalenspunkten. I en stark syra - svag bastitrering pH är mindre än 7 vid ekvivalenspunkten.

På samma sätt, frågar folk, hur skiljer sig en svag syratitreringskurva från den för en stark syra?

I en syra – bas titrering , den titreringskurva återspeglar styrkorna hos motsvarande syra och bas. Om ett reagens är en svag syra eller bas och den andra är a stark syra eller bas, den titreringskurvan är oregelbunden, och pH skiftar mindre med små tillsatser av titrant nära ekvivalenspunkten.

Förutom ovan, vilken titrering är mellan en stark syra och en stark bas? Vid en stark syrastark bastitrering kommer syran och basen att reagera och bilda en neutral lösning. Vid Ekvivalenspunkten av reaktionen kommer hydronium (H+) och hydroxid (OH-) joner att reagera för att bilda vatten, vilket leder till ett pH på 7. Detta gäller alla starka syrastarka bastitreringar.

Med tanke på detta, varför är pH-värdet för en svag syra och stark bastitrering högre än 7?

Om du titrera a svag syra (t.ex. CH3COOH) med en stark bas (t.ex. NaOH) saltet som produceras (t.ex. CH3COONa) är grundläggande och konjugatet bas från saltet (CH3COO-) reagerar med vatten. Därför är lösningen som produceras svagt alkalisk och den pH av ekvivalenspunkten kommer att vara större än 7.

Varför är det bättre att använda en svag syra för att titrera en bas?

Det finns en kraftig ökning av pH i början av titrering . Detta beror på att anjonen av svag syra blir en vanlig jon som minskar joniseringen av syra . Efter den kraftiga ökningen i början av titrering kurvan ändras bara gradvis. Detta beror på att lösningen fungerar som en buffert.